ESCRITO PROTEÍNAS- Primera parte

Escrito propuesto a alumnos por particular.

Escrito proteínas (1)

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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Acá dejo el material correspondiente a mis alumnos por particular. Nicolás, Tamara y Lucía. Descárguenlo, y tráiganlo a clase. Un abrazo, Pablo.

clasificación de la materia

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PROTEÍNAS- PRIMERA PARTE

Proteínas (teórico, particular)

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ESCRITO SORPRESA, 19- 10- 12

Propuesta correspondiente al escrito sorpresa del día 19 de octubre. Temas: Soluciones y lo dictado hasta la fecha de Equilibrios redox.

Escrito estequiometría, soluciones y equilibrios redox

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PROCESOS REDOX EN LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES

En las reacciones redox, el evento químico clave es el movimiento neto de electrones de un reactivo a otro. Tal movimiento de un electrón con carga negativa ocurre en la formación de compuestos iónicos y covalentes. Consideremos la reacción en la cual un compuesto iónico, MgO, se forma a partir de sus elementos constituyentes:

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

La figura a continuación, ilustra que durante la reacción, cada átomo de Mg pierde dos electrones y cada átomo de O, los gana; esto es, dos electrones se mueven de cada átomo de Mg a cada átomo de O. Este cambio representa la TRANSFERENCIA de electrones que va de cada átomo de Mg hacia los átomos de O, resultando en la formación de iones Mg²⁺ y O^2-. Las atracciones entre los iones forman el sólido.

 Durante la formación de un compuesto covalente a partir de sus elementos, hay un movimiento neto de electrones, pero es más un "desplazamiento" en la carga electrónica que una transferencia, y así, no es suficiente para formar iones. 

Consideremos la formación del gas HCl:

H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)

Para ver acá el movimiento de electrones, comparamos las distribuciones de carga en los enlaces de los reactivos y en los enlaces de los productos, como se muestra en la siguiente figura (B), las moléculas de H2 y Cl2 se unen por enlaces covalentes puros; esto es, los electrones están compartidos igualmente entre los átomos unidos. En la molécula de HCl, los electrones son compartidos desigualmente, porque el átomo de Cl los atrae más fuertemente que el átomo de H. Así, en el HCl, el H tiene menor carga electrónica (sombra azul) que en el H2, mientras que el Cl tiene más carga (sombra roja) que la que tiene el Cl2. En otras palabras, en el HCl ha habido un DESPLAZAMIENTO de carga electrónica del átomo de H hacia el átomo de Cl. Tenés que asegurarte de comprender que este desplazamiento de electrones no es casi tan extremo como la transferencia durante la formación de MgO. De hecho, en algunos casos, el movimiento neto de electrones es ligero pero constituye una reacción redox.

REACCIONES DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN (REDOX)

Las reacciones redox son el tercer grupo y tal vez, el más importante de todos los procesos químicos. Incluyen la formación de un compuesto a partir de sus elementos (y viceversa), todas las reacciones de combustión, las reacciones que generan electricidad en baterías y la producción de la energía celular.

Nosotros estudiaremos el proceso redox en detalle y aprenderemos alguna terminología esencial. Veremos los caminos para balancear las reacciones redox y cómo aplicarlos cuantitativamente.

ELECTROQUÍMICA: CAMBIO QUÍMICO Y TRABAJO ELÉCTRICO

La electroquímica es el estudio de la relación entre el cambio químico y el trabajo eléctrico. Se investiga típicamente a través del uso de CELDAS ELECTROQUÍMICAS, sistemas que incorporan reacciones redox para producir o utilizar energía eléctrica.

Ya sea que un proceso electroquímico libere o absorba energía libre, siempre supone el movimiento de electrones de una especie química a otra en una reacción redox.