ESCRITO SORPRESA, 19- 10- 12

Propuesta correspondiente al escrito sorpresa del día 19 de octubre. Temas: Soluciones y lo dictado hasta la fecha de Equilibrios redox.

Escrito estequiometría, soluciones y equilibrios redox

Publish at Calaméo or browse others.

PROCESOS REDOX EN LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES

En las reacciones redox, el evento químico clave es el movimiento neto de electrones de un reactivo a otro. Tal movimiento de un electrón con carga negativa ocurre en la formación de compuestos iónicos y covalentes. Consideremos la reacción en la cual un compuesto iónico, MgO, se forma a partir de sus elementos constituyentes:

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

La figura a continuación, ilustra que durante la reacción, cada átomo de Mg pierde dos electrones y cada átomo de O, los gana; esto es, dos electrones se mueven de cada átomo de Mg a cada átomo de O. Este cambio representa la TRANSFERENCIA de electrones que va de cada átomo de Mg hacia los átomos de O, resultando en la formación de iones Mg²⁺ y O^2-. Las atracciones entre los iones forman el sólido.

 Durante la formación de un compuesto covalente a partir de sus elementos, hay un movimiento neto de electrones, pero es más un "desplazamiento" en la carga electrónica que una transferencia, y así, no es suficiente para formar iones. 

Consideremos la formación del gas HCl:

H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)

Para ver acá el movimiento de electrones, comparamos las distribuciones de carga en los enlaces de los reactivos y en los enlaces de los productos, como se muestra en la siguiente figura (B), las moléculas de H2 y Cl2 se unen por enlaces covalentes puros; esto es, los electrones están compartidos igualmente entre los átomos unidos. En la molécula de HCl, los electrones son compartidos desigualmente, porque el átomo de Cl los atrae más fuertemente que el átomo de H. Así, en el HCl, el H tiene menor carga electrónica (sombra azul) que en el H2, mientras que el Cl tiene más carga (sombra roja) que la que tiene el Cl2. En otras palabras, en el HCl ha habido un DESPLAZAMIENTO de carga electrónica del átomo de H hacia el átomo de Cl. Tenés que asegurarte de comprender que este desplazamiento de electrones no es casi tan extremo como la transferencia durante la formación de MgO. De hecho, en algunos casos, el movimiento neto de electrones es ligero pero constituye una reacción redox.

REACCIONES DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN (REDOX)

Las reacciones redox son el tercer grupo y tal vez, el más importante de todos los procesos químicos. Incluyen la formación de un compuesto a partir de sus elementos (y viceversa), todas las reacciones de combustión, las reacciones que generan electricidad en baterías y la producción de la energía celular.

Nosotros estudiaremos el proceso redox en detalle y aprenderemos alguna terminología esencial. Veremos los caminos para balancear las reacciones redox y cómo aplicarlos cuantitativamente.

ELECTROQUÍMICA: CAMBIO QUÍMICO Y TRABAJO ELÉCTRICO

La electroquímica es el estudio de la relación entre el cambio químico y el trabajo eléctrico. Se investiga típicamente a través del uso de CELDAS ELECTROQUÍMICAS, sistemas que incorporan reacciones redox para producir o utilizar energía eléctrica.

Ya sea que un proceso electroquímico libere o absorba energía libre, siempre supone el movimiento de electrones de una especie química a otra en una reacción redox.

EJERCICIOS TIPO PARA EL ESCRITO POSTERIOR A VACACIONES

Las soluciones  dichos problemas serán publicadas el día miércoles. Buena suerte con los ejercicios, a meterle gente!

1) POSTULACIÓN DE LOS ORBITALES HÍBRIDOS EN UNA MOLÉCULA

Utiliza diagramas parciales de orbitales para describir cómo la combinación de orbitales atómicos en el átomo central conduce a los orbitales híbridos en cada uno de los siguientes casos:

• CH3OH
• SF4

2) DESCRIPCIÓN DEL ENLACE EN MOLÉCULAS CON ENLACE MÚLTIPLE

Describir los tipos de enlaces y orbitales en la acetona, (CH3)2CO.

3) Dos orbitales p pertenecen a un átomo y dos orbitales p de otro átomo se combinan para formar orbitales moleculares para los átomos unidos. ¿Cuántos OM resultarán de esta combinación? Explicar.   

INTRODUCCIÓN AL MODELO DE ENLACE COVALENTE

La idea de postear estos comics es que ustedes se puedan relacionar con la temática utilizando otros recursos de forma tal que no se les haga tan denso el tener que estudiar las distintas temáticas, y a la vez implementarlos como otra forma más copada si se quiere y fácil de consolidar conceptos. La tarea es que simplemente lean el comic y rescaten las ideas que les llamaron la atención y también aquellas que por ahí no les quedaron muy claras, haremos una puesta en común de estas ideas en clase y a medida en que se va a ir desarrollando la teoría en clase, las eventuales dudas que hayan surgido en esta instancia serán aclaradas. Espero que les resulte gratificante el trabajo y que se animen a mostrar su perspectiva.

ENLACE IÓNICO: CONSOLIDANDO CONCEPTOS DESDE OTRA PERSPECTIVA

Buenas! Navegando por la web me encontré con una serie de comics que tienen como temática el estudio de los enlaces químicos. Es una forma bastante entretenida y totalmente diferente de apoyar y "solidificar" conceptos. ¿Qué conclusiones pueden extraer de ellos? ¿Favorecieron a ayudarte con la comprensión de las ideas tratadas previamente en clase? ¿Puedes crear algún comic que se relacione con éstos, y por ende, con la temática planteada? 

 

 

ENLACE QUÍMICO. INTRODUCCIÓN.

Buenas! Navegando por la web me encontré con una serie de comics que tienen como temática el estudio de los enlaces químicos. Es una forma bastante entretenida y totalmente diferente de apoyar y "solidificar" conceptos. ¿Qué conclusiones pueden extraer de ellos? ¿Favorecieron a ayudarte con la comprensión de las ideas tratadas previamente en clase? ¿Puedes crear algún comic que se relacione con éstos, y por ende, con la temática planteada?

INTRODUCCIÓN A LOS MODELOS DE ENLACE QUÍMICO.

Acá les facilito un material de años anteriores que, desde otra perspectiva, rescata los ítems tratados en la clase de la semana anterior. Pueden ponerlo en comparación con lo desarrollado en la ficha de trabajo con la que nostros estamos trabajando y también usarlo como complemento de los apuntes de clase. Ante cualquier duda, consúltenme vía mail o messenger.

Introducción a los modelos de enlace. Enlace iónico: generalidades.

Publish at Calaméo or browse others.

PRIMER PARCIAL. QUÍMICA 2ºBD- SEGUNDA PARTE: APLICACIÓN

primera prueba semestral. Química 2ºBD orientación biológica, aplicación.

Publish at Calaméo or browse others.

PRIMER PARCIAL. QUÍMICA 2º BD- PARTE TEÓRICA

primera prueba semestral. Química 2ºBD orientación biológica.

Publish at Calaméo or browse others.